Sauerstoff (O) | 
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Sauerstoff
engl. (IUPAC): Oxygen | Symbol von Sauerstoff: O
Ordnungszahl von Sauerstoff: 8 |
| Relative Atommasse: | 15,9994 g/mol |
| Atomradius: | 60,4 pm |
| Kovalenzradius: | 66 pm |
| Van-der-Waals-Radius: | 140 pm |
| Dichte: | 1,33 g/l |
| Schmelzpunkt Celsius: | -218,4 °C |
| Siedepunkt Celsius: | -182,9 °C |
| Schmelzpunkt Kelvin: | 54,75 K |
| Siedepunkt Kelvin: | 90,188 K |
| Elektronenkonfiguration: | [He] 2s2 2p4 |
| Oxidationszahlen: | -2*, -1 |
| Elektronegativität: | Allred: 3,5
Pauling: 3,44
Pearson: 7,54 eV (absolut) |
| Säureeigenschaften: | - |
| Kristallstruktur: | kubisch |
| Vaporisationsenergie: | 3.4109 kJ/mol (= Verdampfungsenthalpie) |
| Fusionsenergie: | 0.222 kJ/mol (= Schmelzenthalpie) |
| Elektrische Leitfähigkeit: | - · 106 S/m |
| Thermische Leitfähigkeit: | 0.2674 Wm-1K-1 (bei 300 K) |
| Spezifische Wärmekapazität: | 0.92 Jg-1K-1 (bei 300 K) |
| Atomvolumen: | 14.0 cm3/mol |
| synthetisiert: | nein |
| Metalleigenschaften: | Nichtmetall |
| Entdeckung: | Entdecker: Priestley u. Scheele (England u. Schweden)
Jahr: 1774 |
| Häufigkeit: | 474000 ppm (in der Erdkruste/Wassermassen bis 16km unter NN) |
| Erste Ionisierungsenergie: | 13,618 eV |
| Bohrsches Atommodell: | |
| Ionenradien in pm: | |
| Stabile Isotope: | O-16: 99.762%
O-17: 0.038%
O-18: 0.200%
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| Abbildung: | 
(Abb. © Dipl.-Ing. M. Stegemann) |
Sauerstoff (engl. Oxygen) ist das 8. Element im Periodensystem und befindet sich in der 2. Periode. Sauerstoff hat das Symbol O.
[Periodensystem der Elemente: Datenblatt Sauerstoff]
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